Segunda-feira, 27/07/2026

(FGV/CFO-CBMERJ/2021) Considere a reação química entre permanganato de potássio (KMnO₄) e sulfato ferroso (FeSO₄) em meio ácido:

a KMnO₄ + b FeSO₄ + c H₂SO₄ → d Fe₂(SO₄)₃ + e K₂SO₄ + f MnSO₄ + g H₂O

A soma dos coeficientes estequiométricos (a + b + c + d + e + f + g) que tornam a equação balanceada é igual a

 A) 21

 B) 26

 C) 30

 D) 36

 E) 42

Resolução

A equação química em questão é um reação de oxirredução em que o Mn sofre redução (Mn⁵⁺ →→ Mn²⁺) e o Fe sofre oxidação (Fe³⁺ →→ Fe²⁺). O balanceamento desse tipo de equação envolve o cálculo da variação do nox (Δnox) das espécies do fenômeno redox.

Então, calculando:

• Δnox Mn = |(+2) - (+7)| = 5
• Δnox Fe = |(+3) - (+2)| = 1 *2 = 2  OBS: *2 por conta da molecularidade, temos dois átomos de Fe no Fe₂(SO₄)₃

Com os cálculos dos valores de Δnox a equação ficará da seguinte forma:

(Δnox Fe) KMnO₄ +  b FeSO₄ + c H₂SO₄ → (Δnox Mn) Fe₂(SO₄)₃ + e K₂SO₄ + f MnSO₄ + g H₂O 

2 KMnO₄ +  b FeSO₄ + c H₂SO₄ → 5 Fe₂(SO₄)₃ + e K₂SO₄ + f MnSO₄ + g H₂O

Agora é só seguir com o balanceamento normalmente:

2 KMnO₄ +  10 FeSO₄ + c H₂SO₄ → 5 Fe₂(SO₄)₃ + 1 K₂SO₄ + 2 MnSO₄ + g H₂O

2 KMnO₄ +  10 FeSO₄ + 8 H₂SO₄ → 5 Fe₂(SO₄)₃ + 1 K₂SO₄ + 2 MnSO₄ + g H₂O

2 KMnO₄ +  10 FeSO₄ + 8 H₂SO₄ → 5 Fe₂(SO₄)₃ + 1 K₂SO₄ + 2 MnSO₄ + 8 H₂O

Com isso, a = 2, b = 10, c = 8, d = 5, e = 1, f = 2 e g = 8. Somando esses coeficientes temos como resultado 36.

Gabarito: LETRA D.